Контрольная работа (8 заданий)

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

. Какие растворы называют перенасыщенными?

Пересыщенный раствор раствор, содержащий при данных условиях больше растворенного вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок. Обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре.

5. Что такое биополе?

Биопо́ле комплекс излучений и полей, генерируемых живыми организмами либо их органами, т.е. это совокупность физических полей, излучаемых живым организмом: тепло, запахи, электромагнитное излучение

Содержание работы

1. Какие коллоиды называют лиофобными?

2. Опишите явление сольватации.

3. Что такое равновесные концентрации?

4. Какие растворы называют перенасыщенными?

5. Что такое биополе?

6. Какой вклад в теорию самоорганизации внес Манфред Эйген?

7. Опишите, что такое гены.

8. Какое количество газообразного хлора Сl2 (в граммах) на-до взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентра-цией 0,2 моль/л.

Использованная литература

1. Какие коллоиды называют лиофобными?
2. Лиофобные коллоиды - частицы дисперсной фазы, слабо взаимодействующие с окружающей средой. Межфазное натяжение в таких системах довольно велико. Вследствие избытка свободной поверхностной энергии они термодинамически неустойчивы, т. е. всегда сохраняют тенденцию к распаду. Типично лиофобные коллоиды - гидро- и органозоли металлов, окисей, сульфидов, предельно высокодисперсные эмульсии (кроме критических), латексы.
3. Опишите явление сольватации.
4. Сольватация - связывание молекул растворителя молекулами или ионами растворённого вещества или набухшего твёрдого тела. В случае связывания молекул воды сольватация называется гидратацией. В результате сольватации образуются сольваты (гидраты) соединения определённого или чаще неопределенного состава. Молекулы растворителя связаны с молекулами (ионами) сольватированного вещества силами различной природы и интенсивности от слабых сил межмолекулярного взаимодействия до сил химической связи. Обычно различают первичную сольватацию взаимодействие молекул (ионов) вещества с ближайшими молекулами растворителя, и вторичную сольватацию взаимодействие первично сольватированных молекул (ионов) с более удалёнными молекулами растворителя. При полной сольватации все молекулы растворителя входят в состав оболочек, т. е. в сферу действия силового поля молекул (ионов) растворённого вещества. Сольватация влияет на термодинамические и др. свойства раствора; ею обусловлены электролитическая диссоциация электролитов в полярных растворителях, растворимость неэлектролитов, многие жидкофазные химические реакции. Сольватация молекул (ионов) поверхностного слоя важнейший фактор стабилизации высокодисперсных систе с жидкой дисперсионной средой (золей, латексов, эмульсий).
5. Что такое равновесные концентрации?
6. Обратимая реакция, протекающая в любой системе при постоянной температуре
7. vA A + vB B vC C + vD D
8. характеризуется наступлением состояния истинного химического равновесия.
9. Равновесные концентрации - концентрации веществ, отвечающие состоянию равновесия, т.е. неизменные во времени молярные концентрации реагентов и продуктов.
10. Равновесная концентрация вещества обозначается квадратными скобками [В].
11. Для обратимой химической реакции, протекающей при некоторой температуре, устанавливаются любые, но постоянные равновесные концентрации [А], [В], [С], [D]. Они не зависят друг от друга, а определяются только положением состояния равновесия.

Другие похожие работы

• Реферат - Планирование эксперимента.
• Реферат - Наука и философия
• Реферат - Генетические особенности индивидуального развития
• Контрольная - Научно- технический прогресс и размещение производственных сил
• Курсовая - Сравнительный анализ современных моделей происхождение и эволюция жизни.
• Контрольная - Концепции современного естествознания
• Контрольная - Происхождение жизни и эволюция ее форм
• Контрольная - Теория Коперника
• Реферат - Планеты - гиганты
• Реферат - реферат по космологии