Химия (решение заданий)
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Химия (решение заданий)"
Автор работы: Сдана на отлично!
Страниц: 10 шт.
Год:2013
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
Решение:
1) Вычислим растворимость карбоната кальция в воде
Диссоциация СаСО3 (карбоната кальция) описывается уравнением:
СаСО3⇔Са2++СО32-.
Обозначим искомую растворимость через s моль/л. Поскольку каждый моль растворенного СаСО3 образует 1 моль ионов CO32- и 1 моль ионов Са2+,
[Са2+] = s, а [CO32-] = s.
Для произведения растворимости имеем
ПР = [Са2+] [CO32-] = s•s = s2,
ПРСаСО3 = 4,7×10-9 (согласно справочным данным),
s2 = 4,7×10-9
Откуда s = 6,9×10-5 моль/л.
2) Вычислим растворимость карбоната кальция в 0,01 М раствора Na2CO3
В 0,01 М раствора Na2CO3 концентрация ионов CO32- равна сумме концентраций ионов CO32- из карбоната кальция и из Na2CO3. Следовательно,
[Са2+] = s, [CO32-] = s+0,01. Отсюда произведение растворимости равно:
ПР = s•(s+0,01)=s2+0,01s
ПРСаСО3 = 4,7×10-9
Решив уравнение получим растворимость карбоната кальция в 0,01 М раствора Na2CO3 равна: s=4,7×10-7
Содержание работы
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты:
10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.