Правило фаз Гиббса Константа фазового равновесия и её зависимость от давления и температуры

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Введение

Если в системе есть реальные поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, то система называется гетерогенной (насыщенный раствор с осадком), если таких поверхностей нет, система называется гомогенной (истинный раствор). Гетерогенные системы содержат не менее двух фаз.

Изучение физико-химических процессов, происходящих в простых и сложных гетерогенных системах неразрывно связано с учением о фазовых равновесиях, представляющим собой общие закономерности, которым подчиняются равновесные системы, содержащие любое число фаз и компонентов и подчиняющиеся правилу фаз Гиббса.

Основы учения о фазовом равновесии представляют теоретический и практический интерес и вошли в ряд прикладных наук.

Целью данной работы является рассмотрение вывода и практического применения правила фаз Гиббса, а также константы фазового равновесия.

Константа фазового равновесия компонента многокомпонентной смеси является функцией давления, температуры и состава. Эти же уравнения могут быть использованы для определения константы фазового равновесия компонента в многокомпонентных смесях.

Содержание работы

Введение ……………………………………………………………….3

1.Определения термодинамики …………………………………….4

2.Общая формулировка правила фаз Гиббса ……………………..4

3.Вывод правила фаз Гиббса ………………………………………..5

4.Правило фаз Гиббса для однокомпонентных систем ……………8

5. Правило фаз Гиббса для двухкомпонентных систем ……………9

6. Правило фаз Гиббса для 3-х компонентных систем …………….9

7. Константа фазового равновесия …………………………………10

8. Зависимость константы фазового равновесия от температуры и давления …………………………………………………………………..12

Выводы ………………………………………………………………..14

Список используемой литературы ………………………………….15

Использованная литература

1. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики. Учеб. пособие для вузов. - М.: "Высш. школа",1974. - 341 с., с.108
2. Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1-2, Л., 1967;
3. Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., Основы физико-химического анализа, М., 1976;
4. Новоселова А. В., Методы исследования гетерогенных равновесий, М., 1980;
5. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982. В. К. Филиппов.
6. Гиббс Дж. В. О существующих фазах материи. // Гиббс Дж. В. Термодинамические работы. / Пер. с англ. — М.-Л., 1950. — с. 143-48.
7. Аносов В. Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химического анализа. — М.-Л., 1947.
8. Древинг В. П., Калашников Я. А. Правило фаз с изложением основ термодинамики. — 2 изд. — М., 1964.
9. Карапетьянц М. Х. Химическая термодинамика. — 3 изд. — М., 1975.

Другие похожие работы

• Контрольная - Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется средняя соль.
• Контрольная - Этиленгликоль. Метиловый спирт. Дихлорэтан. Трихлорэтилен. Тетраэтилсвинец. физико-химические свойства, механизм токсического действия, клиника, профилакти
• Контрольная - Сколько литров безводного этилового спирта при температуре 20 градусов цельсия содержится в 100 литрах 87% спирта?
• Контрольная - Коллоидная химия (МГТА, вариант 1)
• Контрольная - Химия (задачи)
• Курсовая - Растения семейства сельдерейные- источники ЛРС и фитопрепаратов на основе фуро- и пиранокумаринов
• Контрольная - Контрольная работа №00по дисциплине «Химия» ХИ-00
• Курсовая - Агрохимическая характеристика почв хозяйства
• Контрольная - Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:l) FeCl3 + KI—-2) Н2O2 + КМnO4 + H2SO4 —3)
• Контрольная - Сероводород при обычной температуре — газ, а вода — жидкость. Чем можно объяснить различие в агрегатных со¬стояниях этих веществ?