Контрольная №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Контрольная №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха"
Автор работы: Любовь
Страниц: 6 шт.
Год:2011
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
2) при понижении температуры;
3) при повышении давления:
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
Co(NO2)3*3KNO2
Содержание работы
1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
2) при понижении температуры;
3) при повышении давления:
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
Co(NO2)3*3KNO2