Саратов, Физ-кол. химия
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Саратов, Физ-кол. химия"
Автор работы: Калинкин Евгений
Страниц: 6 шт.
Год:2012
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
3. При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции – изменение внутренней энергии ∆U или изменение энтальпии ∆H?
Ответ.
Запишем уравнение реакции сгорания кристаллической серы до SO3:
2S (к) + 3О2 (г) = 2SO3 (г)
Согласно закону Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов). В нашем случае, тепловой эффект реакции горения серы равен:
Содержание работы
3. При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции – изменение внутренней энергии ∆U или изменение энтальпии ∆H?
4. При 373 К конденсируется 0,430 кг водяного пара. Теплота испарения воды 2253 кДж/кг. Вычислите работу, тепловой эффект и изменение внутренней энергии при конденсации данного количества водяного пара, считая, что пар подчиняется закону идеального газообразного состояния.
5. Вычислите ΔСр химической реакции СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г), если = 29,15 Дж/(моль•К); = 33,56 Дж/(моль•К); = 37,13 Дж/(моль•К); = 28,83 Дж/(моль•К). Запишите уравнение Кирхгофа в интегральной и дифференциальной формах.
6. При 1300 К константа равновесия Кр реакции Fe (тв) + Н2О (газ) = FeO (тв) + + Н2 (газ) составляет 1,25. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция при = 0,6 атм и = 0,4 атм.
7. Как нужно изменить температуру и давление следующей реакции
СН4 (г) + Н2О (г) = СО (г) + 3Н2 (г) – 219,9 кДж, чтобы повысить выход продуктов?
8. Определите изменение энтропии ΔS 1 моля хлорида натрия NaCl при его нагревании от 293 до 1120 К, если ΔНпл = 31,0 кДж/моль, Тпл (NaCl) =
= 1073 К, = 45,94 Дж/(моль•К), = 66,53 Дж/(моль•К).
Использованная литература
- Учебники для ВУЗов