Синтеза оксидов методом термического разложения

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Метод термического разложения очень прост по выполнению и нашел широкое применение. В качестве исходных веществ для получения оксидов обычно применяют различные соли.

Наиболее пригодны для этой цели нитраты и карбонаты. Нит¬ратами пользуются для приготовления окислов тяжелых и щелоч¬ноземельных металлов; нитраты щелочных металлов при прокали¬вании переходит в нитриты и окислов не образуют. Прокаливанием карбонатов можно получить оксиды кобальта, никеля, свинца, магния, цинка, кадмия, меди, кальция, стронция и бария. Однако оксиды стронция и особенно бария этим способом получить очень трудно, так как их карбонаты начинают разлагаться только при 1200-1300 °С.

Содержание работы

Введение

1. Химические свойства оксидов

2. Способы получения оксидов

2.1. Введение

2.2. Общая методика

2.3. Получение низших и промежуточных оксидов

2.4. Получение некоторых оксидов в спеченном состоянии

3. Синтез оксида цинка

3.1. Свойства синтезированного оксида

3.3. Термодинамическая оценка реакции синтеза оксида цинка

4. Области применения оксидов

Литература

Использованная литература

1. Анорганикум: В 2-х т. Пер. с нем./Под ред. Л. Кольдица. – М.: Мир, 1984. – Т.2. – 632 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Глинка Н.Л.; под ред. Рабиновича В.А. – 20-е изд., испр. – Л.: Химия, 1979. – 720 с.
3. Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу / Ключников Н.Г. – 2-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1979. – 271 с.
4. Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу / Ключников Н.Г. – 2-е изд., перераб. – М.: Химия, 1965. – 391 с.
5. Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Курс лекций: в 3 ч. / Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Егоров Е.Н. – М.: Школа им. А.Н. Колмогорова, МГУ, 2000. – Ч.2. – 36 с.
6. Кузьменко Н.Е. Начала химии / Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. – М: Экзамен, 2000. – 720 с.
7. Михайлов М.М. Радиационная стойкость пигментов ZnO, легированных пероксоборатом калия / Михайлов М.М., Соколовский А.Н. // Поверхность. Рентгеновские, синхротронные и нейтронные исследования. – 2006. – № 5. – С. 72-78.
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии: в 2 т. / Некрасов Б.В. – М.: Химия, 1973. – Т.1. – 656 с.
9. Рабинович В.А. Краткий химический справочник / Рабинович В.А., Хавин З.Я. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: Химия, 1978. – 392 с.
10. Химическая энциклопедия: в 5 т. / гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 1. – C. 96, 212.
11. Химическая энциклопедия: в 5 т. / гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 2. – C. 586, 1025, 1248.
12. Химическая энциклопедия: в 5 т. / гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 3. – C. 698-699.
13. Химическая энциклопедия: в 5 т. / гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 4. – C. 656, 657.
14. Химическая энциклопедия: в 5 т. / гл. ред. Кнунянц И.Л. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 5. – C. 44, 45, 292, 380.

Другие похожие работы

• Дипломная - Биохимическое тестирование сахарного диабета
• Контрольная - Рассчитайте, каковы массы в граммах: а) молекулы озона и б) двух атомов аргона.
• Курсовая - Синтез дифениламина.
• Контрольная - Вещество В в растворе с концентрацией 0,4 моль/л участвует в реакции первого порядка с начальной скоростью 4*10-3 моль*л-1*с-1. Рассчитайте константу скоро
• Курсовая - Общая химическая технология
• Контрольная - При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и т
• Курсовая - Реакции ацилирования.
• Контрольная - Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20% -ной соляной кислоты (плот¬ность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II
• Контрольная - Контрольная №1 и №2 по химии
• Курсовая - Агрономическая химия.