Определение теплового эффекта (энтальпии) физико-химических процессов

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Опыт 1.

Нейтрализация серной кислоты едким натром в две стадии. Проводим опыт в следующем порядке:

1) в калориметр отмеряем 50 мл одномолярного раствора сер¬ной кислоты Н2S04;

2) измеряем температуру раствора кислоты t1 в калоримет¬ре:

t1 = 22 ºC

3) быстро (и без потерь) вливаем в кислоту 25 мл двумолярного раствора щело¬чи NaOH из сосуда и осторожно перемешиваем полученный раствор кислой соли NаHS04 (объем V1);

4) определяем температуру t2 раствора после реакции, которая протекает по уравнению:

H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O H1 = - 40,9072 кДж (1)

t2 = 31,968 ºС

где H1 - теплота реакции;

5) определяем разность температур t1 = t2 – t1 и объем V1 полученного раствора:

t1 = 31,968ºС - 22ºC = 9,968 ºC

V1 = 50 + 25 = 75 мл.

6) к полученному раствору NaНSO4 быстро приливаем оставшиеся 25 мл раствора щелочи, перемешиваем и определяем температуру раствора t3. В данном случае кислая соль превращается в среднюю по реакции:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2 = -19,047 кДж (1)

t2 = 34,676 ºC

где H2 - теплота реакции;

7) определяем разность температур t2 = t3 – t2 и объем V2 полученного раствора:

t2 = 34,676 – 31,968 = 2,708 ºC;

V2 = 75 + 25 = 100 мл.

8) результаты опыта заносим в табл. 3.1;

Содержание работы

Цель работы

Определить тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтрализации и сделать соответствующие выводы, используя законы термодинамики.

Использованная литература

1. Г.В. Смирнов, Г.М. Якунина "Химия" Томск-2000

Другие похожие работы

• Контрольная - Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава XY*10Н2О (Мг = 400) для получения насыщенного при 90 °С раствора, при охлаждении которого до 40 °С выпа
• Контрольная - Органическая химия, к/р 1, вариант 2
• Контрольная - Коллоидная химия (МГТА, вариант 25)
• Контрольная - Коллоидная химия (МГТА, вариант 2)
• Контрольная - Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже уравнениях:1) CaI2 + Н2SO4(конц) = CaSO4 + 2HI;2) 3FeCl2 + 2H2SO4(конц) = 2FeCl3 + SО2 + FeSО4 + 2H2О;
• Контрольная - Составьте уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой. Напишите схемы электронного и электронно-ионного баланса.
• Контрольная - Смешали между собой 1 л 0,25 М раствора ВаС12 и 1 л 0,5 М раствора Na2SO4. Считая, что BaSO4 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех
• Реферат - Окислительно-восстановительные реакции
• Контрольная - Коллоидная химия наночастиц (МГТА, задачи 01-10)
• Контрольная - Органическая химия, к/р 2, вариант 18