Фармацевтическая химия
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Фармацевтическая химия"
Автор работы: Калинкин Евгений
Страниц: 8 шт.
Год:2011
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
Калий. А. К 2 мл раствора соли калия (0,01…0.02 г иона калия) прибавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора ацетата натрия, 0,5 мл 95% спирта и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей:
К+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 + Na+
Б. К 2 мл раствора соли калия (0,005…0,01 г иона калия), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл разведенной уксусной кислоты и 0,5 мл раствора кобальтинитрита натрия; образуется желтый кристаллический осадок:
2К+ + Na3[Co(NO2)6] = NaK2[Co(NO2)6] + 2Na+
B. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.
Кальций. Растворы солей кальция в зависимости от их концентрации образуют с раствором оксалата аммония белый микрокристаллический осадок или белую муть, не исчезающую от прибавления уксусной кислоты, но легко растворимые при прибавлении хлористоводородной или азотной кислоты:
Ca+ + C2O42– = CaC2O4
Карбонаты. А. К 0,2 г карбоната или к 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду:
CO32– + 2H+ = Н2СО3
H2CO3 = СО2 + Н2О
Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора сульфата магния; образуется белый осадок:
Mg2+ + CO32– = MgCO3
Магний. К 1 мл раствора соли магния (0,002…0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 0,5 мл раствора фосфата натрия и 1 мл раствора аммиака; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте:
Mg2+ + HPO42– + NH3 = NH4MgPO4
Натрий. 1 мл раствора соли натрия (0,01…0,03 г иона натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8 + СН3СОО– + 9H2O =
= NaZn[(UO2)3(CH3COO)99H2O
Содержание работы
I. На основе общих фармакопейных статей (ГФХI, ГФХII) опишите:
1) метод определения растворимости ЛВ; 2) определение недопустимых примесей в ЛС.
II. Используя общую фармакопейную статью "Общие реакции подлинности" (ГФХI, ГФХII) приведите общие реакции подлинности и напишите уравнения реакций на ионы: калий, кальций, карбонаты, магний, натрий, нитраты, сульфиты, фосфаты, хлориды, цинк.
III. Используя общую фармакопейную статью "Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей" (ГФХI, ГФХII) напишите уравнения реакций определения следующих ионов: хлориды, сульфаты, аммоний, кальций, железо, цинк, тяжелые металлы, мышьяк.
IV. Используя общую фармакопейную статью "Растворимость" определите растворимость ЛС в "условных терминах" (очень легко растворим, легко растворим, растворим, умеренно растворим, мало растворим, очень мало растворим, практически нерастворим).
На анализ поступило ЛС "Магния пероксид". Навеска ЛС массой
10 г полностью растворилась в 58 мл хлороводородной кислоты после непрерывного встряхивания при температуре 20…22°С в течение 10 мин.
V. Используя общую фармакопейную статью "Определение оптического вращения (поляриметрия)" найдите удельное вращение ЛС: определите удельное вращение 10% спиртового раствора ЛС, если угол вращения равен 18; толщина слоя раствора – 1 дм.
Использованная литература
- Государственная Фармакопея СССР (10-ое изд.).
- Государственная Фармакопея СССР (11-ое изд., вып. 1 и 2).
- Международная Фармакопея (3-е изд., т. 1–30).
- Учебники для ВУЗов