Контрольная по химии, СГАСУ. При взаимодействии 3,24 г трехвалетного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивал
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Контрольная по химии, СГАСУ. При взаимодействии 3,24 г трехвалетного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивал"
Автор работы: Любовь
Страниц: 14 шт.
Год:2011
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) KHCO3 и H2SО4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
Решение:
а)2KHCO3 + H2SО4 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
2K+ + 2H+ + 2CO3-2 + 2H+ + SО4-2 = 2K+ + SO4-2 + 2H2O + 2CO2↑
2H+ + 2CO3-2 + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑
2H+ + CO3-2 = H2O + CO2↑
б) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ +[Zn(OH)4]-2
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]-2
Содержание работы
Химия, СГАСУ
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалетного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СO(г) = Fе(к) + СО2(г); ΔH= -13,18 кДж;
СO(г) + 1/2 O2(г) = СО2(г); ΔH= -283,0 кДж;
H2(г) + 1/2 O2(г) = Н2O(г); ΔH= -241,83 кДж.
120. Вычислить изменение энтропии для реакций протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях 0 > ΔS0298 ≥ 0.
125. Реакция идет по уравнению
Н3 + I2 = 2НI
Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [H2]=0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2] = 0,03 моль/л.
141. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.
163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86о.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) KHCO3 и H2SО4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
215. Какая из солей NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2 подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7 < рН < 7) растворов этих солей?