Задача (решение)
Контрольная по предмету:
"Физика"
Название работы:
"Задача (решение)"
Автор работы: Сдана на отлично!
Страниц: 4 шт.
Год:2013
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.
Решение:
а)
Стандартный электродный потенциал никеля E0Ni2+/Ni0=-0,228В, следовательно для того что бы никель в коррозийном гальваническом элементе был катодом, то стандартный электродный потенциал с которым никель контактирует должен быть меньше -0,228В, например цинк:
E0Zn2+/Zn0=-0,764В
E0Zn2+/Zn0=-0,764В < E0Ni2+/Ni0=-0,228В, следовательно цинк анод, никель катод
Так как нам не указана в условии среда, в которой протекает коррозия, допустим что коррозия протекает в кислой среде (HCl).
1) Составим схему коррозионной гальванопары:
Zn │ HCl │ Ni
2) Укажем окислитель. Среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода H+. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
3) Укажем направление движения электронов, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду, а от катода – к окислителю окружающей среды:
4) Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение:
Содержание работы
165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.