Фармацевтическая_химия_20121101_3

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

К реакционной смеси необходимо прибавлять раствор хлорида аммония (до pH 9) во избежание образования в щелочной среде аморфного осадка гидроксида магния Mg(OH)2 (при pH > 10). Однако большой избыток хлорида аммония может препятствовать осаждению фосфата магния-аммония.

Испытания на подлинность можно осуществлять, используя микрокристаллоскопическую реакцию капельным методом на предметном стекле. При быстрой кристаллизации образуется кристаллогидрат MgNH4PO46H2O характерной формы.

Ион магния Mg2+ можно также обнаружить, осаждая его избытком гидроксида натрия. Образующийся гидроксид магния Mg(OH)2 представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в избытке раствора гидроксида натрия. Если затем добавить несколько капель йода, то осадок приобретает темно-коричневую окраску.

На соединения магния часто проводят реакцию с 8-оксихинолином в среде аммиачного буферного раствора (рН 9…12, нагревание ускоряет процесс); в результате выпадает желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомплексного хелата – 8-оксихинолината магния:

Содержание работы

1. Магния сульфат

2. Натрия гидрокарбонат

3. Кальция хлорид

Задание 2. Дайте ответы на следующие вопросы, где необходимо ответ подтверждайте уравнениями химических реакций.

1. Каким методом проводят количественное определение ЛС «Лития карбонат»? Напишите уравнения реакций.

2. Приведите испытания подлинности лекарственного средства «Бария сульфат для рентгеноскопии». Напишите уравнения реакций.

3. Какое испытание является специфическим для ЛС “ Кальция сульфат жжёный (гипс)»?

4. Укажите допустимые и недопустимые примеси в ЛС “Бария сульфат для рентгеноскопии». Приведите методики их обнаружения, напишите уравнения реакций.

5. Приведите испытания подлинности ЛС «Лития карбонат». Напишите уравнения реакций.

Задание 3. Решите задачи:

3.1. Согласно EPh, навеску субстанции Натрия гидрокарбонат массой 1,500 г растворили в 50,0 мл дистиллированной воды и оттитровали 1 моль/л раствором HCl, индикатор – метиловый оранжевый. 1 мл 1 моль/л раствора HCl эквивалентен 84,0 мг NaHCO3. Объём титранта, пошедший на тирование, составил 17,8 мл.

• Написать уравнение химической реакции;

• Сделать вывод о качестве фармацевтической субстанции по показателю «количественное определение», в соответствии с требованиями EPh: Натрия гидрокарбонат должен содержать не менее чем 99,0% и не более чем 101,0% NaHCO3.

3.2. Согласно EPh, навеску субстанции Lithium carbonate массой 0,500 г растворили в 25,0 мл 1 моль/л HCl. Избыток HCl оттитровали 1 моль/л раствором NaOH, индикатор – метиловый оранжевый. Объём титранта составил 11,5 мл; Mr Li2CO3 73,9.

• Написать уравнение химической реакции;

• Рассчитать титр соответствия;

• Сделать вывод о качестве фармацевтической субстанции по показателю «количественное определение», в соответствии с требованиями EPh: Lithium carbonate должен содержать не менее чем 98,5% и не более чем 100,5% Li2CO3.

3.3. Согласно EPh, навеску субстанции Magnesium oxide массой 0,320 г растворили в 25 мл разведенной HCl в мерной колбе объёмом 100 мл и довели объём раствора водой до метки. 25 мл полученного раствора помещают в коническую колбу объёмом 500 мл и доводят объём раствора водой до 300 мл. Добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора (рН 10) и 50 мг индикатора. Полученный раствор нагревают до 400С и титруют при этой температуре 0,1 моль/л раствором трилона Б. Объём титранта составил 19,8 мл; Mr MgO 40,30.

• Написать уравнение химической реакции;

• Рассчитать титр соответствия;

• Сделать вывод о качестве фармацевтической субстанции по показателю «количественное определение», в соответствии с требованиями EPh: Magnesium oxide должен содержать не менее чем 98,0% и не более чем 100,5% MgO.

Использованная литература

1. Государственная Фармакопея СССР (10-ое изд.).
2. Государственная Фармакопея СССР (11-ое изд., вып. 1 и 2).
3. Государственная фармакопея Российской Федерации XII (ч. 1).
4. Международная Фармакопея (3-е изд., т. 1–3).

Другие похожие работы

• Контрольная - Биохимия (5 заданий)
• Контрольная - Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и слож¬ного вещества.
• Курсовая - Синтез 2-трихлорметилбензимидазола.
• Реферат - Ниобий и тантал
• Контрольная - В колбу вместимостью 2 л поместили смесь газообразных водорода и иода. В результате реакции образования иодоводорода количество веще-ства иода уменьшилось
• Контрольная - Вещество В в растворе с концентрацией 0,4 моль/л участвует в реакции первого порядка с начальной скоростью 4*10-3 моль*л-1*с-1. Рассчитайте константу скоро
• Контрольная - Химия (решение заданий)
• Контрольная - Биохимия вариант №8
• Контрольная - Органическая химия, к/р 2, вариант 5
• Курсовая - Внеклассные мероприятия по химии в школе