Общая_химия_20121001

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ

1. Найдите массу 21023 молекул оксида углерода (IV).

Ответ.

Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества NA (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,021023 молекул (моль–1).

Определяем количество вещества оксида углерода (IV):

моль

Учитывая, что молярная масса оксида углерода (IV) CO2 равна

44 г/моль, вычисляем массу 21023 его молекул:

m = nM = 0,3344 = 14,52 г

2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?

Ответ.

Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. ...

Содержание работы

1. Найдите массу 2*1023 молекул оксида углерода (IV).

2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5*1023 молекул хлороводорода?

3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.

4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, а давление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальных условиях?

5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа

(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.

6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% по массе водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.

10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.

12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22 г оксида и 5,58 г сульфида.

13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 г соли. Определить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли.

14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.

15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.

16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)?

17. Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия?

18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?

19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния?

20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия?

21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.

22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбоната кальция?

23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл 0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 7,1 мэкв/л.

1. Вычислите Н0 следующих реакций: а) 2Mg + СО2  2MgO + С;

б) MnО2 + 2С  2СО + Mn; в) 3Fe3O4 + 8Al  4Al2О3 + 9Fe;

г) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2  2N2 + 6Н2О (ж);

е) 2H2S + 3O2  2Н2О (ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O (г) равно 82,0 кДж/моль и H0 = –557,5 кДж для реакции: С (графит) + 2N2O (г) = СO2 (г) + 2N2 (г), определите энтальпию образования СO2 (г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O (ж)) = –286 кДж/моль и Н0 = –196 кДж для реакции:

2Н2O2  2Н2O (ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O (г) равны соответственно –394 и

–242 кДж/моль и Н0 = –802 кДж для реакции: СH4 (г) + 2O2 (г) =

= 2Н2O (г) + СO2 (г), определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях: а) 2N2O + O2  4NO;

б) N2O + NO  NO2 + N2; в) N2O + NO2  3NO; г) 2NO + O2  2NO2;

д) 2NO2  N2O4; e) N2 + О2  2NO.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Аналитическая химия (МГТА, к/р 2, вариант 2)
• Контрольная - Рассчитайте рН следующих водных растворов: а) 0,1 М НС1; б) 0,1 М NaOH.
• Реферат - Металлическая связь Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь Литература
• Контрольная - Какова электронная конфигурация атома азота в основном состоянии? Сколько электронных пар имеется в атоме азота и какие орбитали они занимают? Сколько в ат
• Контрольная - Аналитическая_химия_20121108
• Контрольная - Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: HI, NaOH, AgNO3. Напишите уравнения реакций.
• Контрольная - Аналитическая химия 2 (ПТЭТ, 9 заданий)
• Контрольная - Напишите уравнения химических реакций, в результате которых возможно осуществить следующие превращения: С – СН4 – СО – СO2 – СаСO3 – Са(НСO3)2 – СаСO3 – С
• Курсовая - Синтез 2-трихлорметилбензимидазола.
• Контрольная - При взаимодействии сложного вещества А с избытком магния при нагревании образуются два вещества, одно из которых — В — под действием соляной кислоты выделя