Фосфор и его соединения

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

При возгонке красного фосфора (423°С) в пар переходят молекулы Р2, ко-торые затем рекомбинируются в молекулы Р4. Таким образом, при конденса-ции паров образуется белая, а не красная модификация.

Как видно из рис. 2, черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку с характерным для фосфора пирамидальным рас¬положением связей, dp-p=2,18A, РРР=99°. Его можно получить из белого при 200°С и 12 000 атм:

Черный фосфор это наиболее стабильная термодинамически и химиче-ски наименее активная форма элементарного фосфора. Так, если белый фос-фор на воздухе самовоспламеняется при 50°С, то красный выше 250°С, а черный выше 400°С. Впервые черный фосфор был получен П.У.Бриджменом з белого фосфора в 1914 году в виде черных блестящих кристаллов имеющих высокую (2690 кг/м3) плотность. Для проведения син-теза черного фосфора Бриджмен применил давление в 2109Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200° С. Начало быстрого перехода лежит в области 13000 атмосфер и температуре около

Содержание работы

Введение

Глава 1. Фосфор.

1.1 Особенности химии фосфора.

1.2 Фосфор простое вещество.

1.3 Химические свойства .

1.4 Получение и применение.

Глава 2. Неорганические соединения фосфора.

2.1 Соединения фосфора со степенью окисления -3.

2.2 Оксиды фосфора

2.3 Фосфорсодержащие кислоты и их соли.

2.4 Соединения фосфора с неметаллами.

Глава 3. Органические соединения фосфора.

3.1 Фосфорорганических соединений.

3.2 Биологическая роль фосфора.

Глава 4. Геохимическая роль фосфора.

4.1. Круговорот фосфора в природе

4.2 Антропогенные факторы загрязнения соединения-ми фосфора.

Использованная литература

1. Угай Я.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989.
2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия,1993.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1975.
4. Петров и др. Неорганическая химия. Л.: Химия,1989.
5. Ахметов Н.С. неорганическая хиимя.- М. : Высшая школа,1975.
6. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. М.: Мир,1993.
7. Трифонов Д.Н. , Трифонов В.Д. Как были открыты химические эле-менты. М. : Просвещение.1980.
8. Нейланд О.Я. Органическая химия : Учебн. для хим. спец. вузов. М. : Высшая школа,1990.
9. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. Часть 1. М. : Высшая школа, 1976.
10. Электронный научный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 1382 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2006/147.pdf
11. .
12. Добровольский В.В. Химия Земли. М. : Просвещение,1980.
13. Никаноров А.М., Хоржуя Т.А. Экология.- М. ПРИОР,2000

Другие похожие работы

• Контрольная - Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 °С, если принять, что температурный коэффициент скорости равен 2?
• Контрольная - Как можно доказать наличие примеси сульфида аммония в растворе сульфата натрия?
• Реферат - Химические свойства хромокалиевых квасцов
• Контрольная - Какую массу квасцов KA1(SO4)2*12Н2O необходимо добавить к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы мас¬совая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите
• Курсовая - Агрономическая химия.
• Контрольная - Контрольная по химии, вариант 3, СПб ГУТ им. пр. Бонч-Бруевича. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2 , Na2CO3, Fe
• Реферат - Металлы и сплавы в химии и технике
• Контрольная - Коллоидная химия наночастиц (вариант 10)
• Контрольная - Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько грамм
• Контрольная - Аналитическая_химия_20121101_2