10 заданий (решение)

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.

Основными способами получения гидроксида натрия являются взаимодействие натрия с водой, взаимодействие соды с гашёной известью и электролиз водного раствора поваренной соли. Напишем эти уравнения:

Взаимодействие натрия с водой

2Nа + 2H2О →2NaOH + H2↑

Взаимодействие соды с гашёной известью

Nа2СО3 + Ca(OH)2→2NaOH + CaСО3↓

Электролиз водного раствора поваренной соли

2NаCl + 2H2О (электролиз) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

Гидроксид железа II является нерастворимым основанием, следовательно легко может быть получен при взаимодействии растворимой кислоты железа II и любой щёлочи, помимо этого он может быть получен при взаимодействии оксида и воды. Все реакции необходимо проводить без доступа воздуха, так как на воздухе гидроксид железа II быстро окисляется в гидроксид железа III. (4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3). Напишем уравнения:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

FeO + H2О → Fe(OH)2↓

Содержание работы

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.

2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:

a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)

b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)

c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)

3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.

4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.

5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, что бы повысить выход металла?

6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?

7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.

8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?

9. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

a) Mg + H2SO4(разб.) →

b) Mg + H2SO4(конц.) →

c) Cr + H2O + NaOH →

10. ЭДС гальванического элемента. Образованного никелем и серебром. Равна 1,109В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+=1моль/л

Использованная литература

Другие похожие работы

• Контрольная - Строение вещества
• Контрольная - Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома магния всех вале
• Реферат - БИОХИМИЧЕКИЕ РЕАКТОРЫ
• Контрольная - Пищевая химия (МГТА, вариант 27)
• Курсовая - Совершенствование технологии получения технического ПАН жгутика.
• Контрольная - Массовая доля (ω) фосфора в одном из его оксидов равна 43,7%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 9,8. Установите молекулярную формулу оксида.
• Контрольная - Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида
• Реферат - Ниобий и тантал
• Контрольная - Вопросы по биохимии
• Контрольная - Контрольная 1,2 и 3 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем