5 задач, вариант 15
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"5 задач, вариант 15"
Автор работы: Сдана на отлично!
Страниц: 5 шт.
Год:2013
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
Решение:
В состав кинетического уравнения реакции будут входить концентрации только газообразных веществ. Для прямой реакции кинетическое уравнение будет иметь вид
а) При уменьшении давления в системе в 3 раза, концентрации реагирующих веществ уменьшатся тоже в 3 раза. Тогда, скорость химической реакции будет иметь вид:
Скорость реакции уменьшится в 9 раз
б) при увеличении концентрации сероводорода в 4 раза
Скорость реакции увеличится в 4 раза
Содержание работы
Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
ΔH0=151.5 кДж
если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.
3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.