Аналитическая_химия_20121101_1

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Хлорид аммония NH4Cl – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли NH4Cl обусловливает катион NH4+, который взаимодействуют с ионами OH– воды, образуя молекулы слабого электролита NH4OH.

Ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли NH4Cl:

NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl

NH4+ + H2O = NH4OH + H+

Избыток ионов Н+ в растворе обусловливает кислую реакцию раствора, то есть рН < 7.

Усилить гидролиз можно добавлением к раствору NH4Cl сильного основания, ионы OH– которого будут связывать ионы H+, находящиеся в избытке. При этом равновесие реакции будет смещаться вправо, усиливая гидролиз NH4Cl. Наоборот, добавление к раствору сильной кислоты будет подавлять гидролиз NH4Cl.

Сульфид натрия Na2S – соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли Na2S обусловливают анионы S2–, которые связывают катионы Н+ воды ступенчато, образуя ионы HS– и молекулы H2S.

Содержание работы

1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH4Cl, Na2S, Fe(CH3COO)3 и KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Укажите среду растворов этих соединение. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений?

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) BaCl2 + H2SO4

2) Bi(NO3)3 + KI (изб.) 5) Al(NO3)3 + NaOH (изб.)

3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCl

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакции, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) CoS + H2O2 + CH3COOH 4) PbS + H2O2

2) NaI + NaNO2 + H2SO4 5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3

3) K2S + KMnO4 + H2SO4

4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона? Условия и эффект реакции.

5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) 0,2 М раствора серной кислоты; б) раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н. раствора аммиака до 50 мл; в) раствор получен смешением 50 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Общая химия (задания 11-22)
• Контрольная - Ниже приведены температуры плавления (в К) благородных газов:Не Ne Аr Кr Хе Rn1,2 24,1 84,1 116,1 161,1 202,4Чем объясняется повышение температуры пл
• Контрольная - Докажите, что существуют гидриды (общей формулы ЭНх.), в которых содержится 12,5% водорода.
• Контрольная - Органическая химия, к/р 2, вариант 11
• Контрольная - Химия, 9 заданий
• Контрольная - Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3) 3.
• Реферат - Свойства газообразного топлива
• Реферат - Водородная связь и ее роль в биологических системах
• Контрольная - Коллоидная химия (МГТА, вариант 24)
• Контрольная - Рассчитайте равновесные концентрации водорода и иода при условии, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI — 0,0