Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Рассмотрим комплекс состава Na2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат натрия. Здесь в роли атома металла-комплексообразователя выступает цинк, в роли лигандов гидроксо-группы ОН. Цинк и четыре гидроксо-группы образуют внутреннюю координационную сферу комплекса, что в вышенаписанной химической формуле соединения обозначено квадратными скобками. Учитывая, что заряд цинка равен +2, а заряд гидроксо-группы равен 1, общий заряд внутренней сферы должен составлять 2 + 4(1) = 2. Во внешней сфере в данном случае находятся два катиона натрия Na+ (они компенсируют отрицательный заряд внутренней сферы [Zn(OH)4]2).

Содержание работы

186. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции: S2O32 + I2 →

197. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3, Н+│I при комнатной температуре равен 1,03 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм

а(IO3)/a(I) в данном растворе при рН равном 1. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

208. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления бромид-ионов арсенат-ионами. Можно ли осуществить эту реакцию при рН = 3? При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

219. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции 5С2O42 + 2МnО4 + 16Н+ = 10СО2 + 2Мn2+ + 8Н2O. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

230. Укажите внутреннюю сферу комплекса Na2[Zn(OH)4]:

A) [Zn(OH)4]2;

В) ОН;

C) Zn2+;

D) Na+;

E) [Zn(OH)4]4.

251. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном 0,2 моль/л растворе калия гексафтороферрата (III) К3[FeF6]. При расчете используйте табл. 39 Справочника [3].

252. Образуется ли осадок цинка сульфида, если к 3 мл водного 0,2 моль/л раствора комплекса тетрамминцинксульфата [Zn(NH3)4]SO4 прибавить равный объем водного 0,1 моль/л раствора натрия сульфида? При расчете используйте табл. 9 и 39 Справочника [3].

273. Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения осадков Fе(ОН)3 и Сu(ОН)2:

А) Н2О при нагревании;

В) H2SO4;

С) (NH4)2SO4;

D) NН3Н2О;

E) H2O2.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Органическая химия, к/р/ 1, вариант 6
• Реферат - композиционные материалы
• Контрольная - Контрольная по химии, вариант 3, СПб ГУТ им. пр. Бонч-Бруевича. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2 , Na2CO3, Fe
• Курсовая - 10 заданий по динамической биохимии (вариант 3). Составьте схему распада цитидина с указанием классов ферментов катализирующих соответствующие этапы процес
• Контрольная - Коллоидная химия наночастиц (МГТА, задачи 21-22)
• Контрольная - Аналитическая химия (МГТА, к/р 2, вариант 6)
• Курсовая - Совершенствование технологии получения технического ПАН жгутика.
• Контрольная - При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101 кПа). Какое количество вещества силиката н
• Контрольная - Химия, 10 заданий
• Курсовая - Окиснення циклогексану