Аналитическая химия (ПТИ, 12 задний)

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Очередность выпадения осадков из раствора, в котором содер¬жится ряд ионов, способных к образованию малорастворимых ве¬ществ с одним и тем же ионом-осадителем, связана с их про¬изведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещест¬во, произведение растворимости (ПР) которого достигается раньше.

Поскольку ПР[Fe(OH)3]=3,21038 < ПР[Mg(OH)2]=6,01010, то первым в осадок будет выпадать гидроксид железа (III). Данное утверждение можно подтвердить расчетами.

Учитывая, что хлориды железа (III) и магния FeCl3 и MgCl2 сильные электролиты, будем считать концентрацию ионов железа (III) и магния равной 0,01 моль/л. Запишем выражение для произведения растворимости соответствующих гидроксидов:

ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+][OH]3

ПР[Mg(OH)2] = [Mg2+][OH]2

...

Содержание работы

Задание №2.

Рассчитайте рН насыщенного водного раствора углекислого газа, если его растворимость при 20С составляет 2,2 г/л.

Задание №4.

Рассчитайте равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты.

Задание №7.

Рассчитайте рН 1,00 М раствора соляной кислоты в этаноле.

Задание №12.

Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3,00.

Задание №13.

Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2 в растворе, содержащем 1103 М тиосульфата натрия.

Задание №19.

Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,0102 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?

Задание №23.

Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1,0103 М гидроксиде натрия.

Задание №30.

Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0,10 М раствором оксалата аммония.

Задание №32.

Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 в 0,10 М растворе хлорида аммония.

Задание №33.

Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М хлорида железа (III) и магния?

Задание №35.

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции AgI + e  Ag + I из величины Е0 полуреакции Ag+ + e  Ag.

Задание №61.

После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Рассчитайте содержание оксида магния и оксида кальция в образце.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Напишите структурные формулы всех алканов с пятью атомами углерода в главной цепи, плотность паров которых по водороду равна 50. Назовите их по систематиче
• Контрольная - Сколько химических связей содержится в молекуле гептана? Сколько из них связей С—С и С—Н?
• Реферат - Химия вкуса
• Курсовая - Совершенствование технологии изготовления вкладыш-пустотообразователя на основе полипропилена.
• Контрольная - Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется средняя соль.
• Контрольная - В колбу вместимостью 2 л поместили смесь газообразных водорода и иода. В результате реакции образования иодоводорода количество веще-ства иода уменьшилось
• Контрольная - Пищевая химия (МГТА, вариант 36)
• Контрольная - 10 задач по химии. Определить молекулярную массу газа, если при н.у. 0,824 г его занимают объем 0,260л?
• Реферат - композиционные материалы
• Контрольная - Коллоидная химия (МГТА, вариант 31)