Общая химия - 6 задач
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Общая химия - 6 задач"
Автор работы: Пантелеева Елена
Страниц: 3 шт.
Год:2007
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
В роли центрального атома выступают соответственно ионы палладия и титана, заряд которых определяется исходя из условия электронейтральности комплексного соединения. В данном случае это Pd2+ и Ti2+.
Содержание работы
1. Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.
[Cr(H2O)4Cl2]Cl
K[Pd(NH3)Cl3]
K4[TiCl6]
[Cu(NH3)4]SO4
2. Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.
Na[Ag(NO2)2]
[Zn(NH3)4]SO4
[Co(NH3)3(NO2)3]
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.
CdSO4 → (CdOH)2SO4 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)4](OH)2
Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlOHSO4 → [Al(OH)2]2SO4 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
4. Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите слабую и сильную кислоту, для соответствующей кислоты напишите выражение константы диссоциации
HNO2, HCl
5. Дано значение произведения растворимости малорастворимого электролита: ПР(HgI2)=10-26
Запишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе.
6. Реакция ионного обмена протекает по уравнению
NH4OH + HNO3 →
Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Объясните возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении, рассчитав для нее значение Kc.
Использованная литература
- учебники для ВУЗов