Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 10)

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Задание №70

Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?

Ответ.

Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).

Первичное стандартное вещество (первичный стандарт) вещество высокой чистоты, которое применяется для установления концентрации титранта для стандартизации титранта, в основе чего лежит стехиометричность их взаимодействия, или может быть само использовано для приготовления раствора титранта с точно известной концентрацией.

Вторичное стандартное вещество (вторичный стандарт) вещество, используемое для стандартизации; содержание активного компонента в нем находят с помощью первичного стандарта.

Первичные стандартные вещества должны удовлетворять ряду требований, важнейшими из которых являются: высокая чистота (строгая стехиометричность состава); устойчивость на воздухе; отсутствие гигроскопической влаги (вещества должны быть негигроскопичными), большая молярная масса эквивалента (что уменьшает относительную ошибку взвешивания), доступность, отсутствие токсичности.

В качестве первичных стандартов в титриметрическом анализе применяют буру - десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Na2B4O7*10Н2О, безводный карбонат натрия Na2CO3, бикарбонат калия КНСО3, карбонат таллия (I) Тl2СО3, дигидрат щавелевой кислоты Н2СО3*Н2О, триметоксиметиламин (HOCH2)3CNH2, дихромат калия К2Сr2О7, бромат калия КВrО3, йодат калия КIO3, хлорид натрия, двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, трилон Б) и др.

Содержание работы

Задание №10

Что называется степенью диссоциации? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?

Задание №20

Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х.ч. Na2CO3?

Задание №30

Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00139 г AgCl при температуре 25°С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).

Задание №40

К 1 л 0,10 н. раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

Задание №50

Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты?

Задание №60

Сколько мл 5%-ного раствора ВаСl2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

Задание №70

Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?

Задание №80

Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?

Задание №90

Навеску образца 0,1535 г окиси магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание MgO в образце.

Задание №100

Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.

Задание №110

Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O.

Задание №120

Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовано 15,00 мл 0,02000 н. раствора КМnО4?

Задание №130

Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка йодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na2S2O3*5Н2О с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

Задание №140

На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.

Задание №150

Навеску 0,3838 г технического КВr растворили и оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/мл. Вычислите процентное содержание КВr в образце.

Использованная литература

1. учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Пищевая химия (МГТА, вариант 22)
• Курсовая - Бензимидазол, его производные, синтезы и свойства.
• Реферат - Органические консерванты
• Отчет - Звіт про проходження практики на ВАТ
• Контрольная - Биохимия вариант №8
• Контрольная - Органическая химия, к/р 2, вариант 3
• Контрольная - При сгорании одного моля ацетилена в кислороде выделилось 1300 кДж теплоты. Определите теплоту образования ацетилена, если стандартные теплоты образования
• Курсовая - Электросинтез хлорной кислоты
• Контрольная - Химия (задачи)
• Контрольная - Химия окружающей среды (к/р 2, 8 заданий)