Химия - ХИ, вариант 1 (18 заданий по 5 тестовых вопроса)
Контрольная по предмету:
"Экономика"
Название работы:
"Химия - ХИ, вариант 1 (18 заданий по 5 тестовых вопроса)"
Автор работы: Вероника
Страниц: 13 шт.
Год:2013
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
ЗАДАНИЕ №1.
Вопрос № 1.
Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
1) вещество;
2) чистое вещество;
3) элемент;
4) моль;
5) эквивалент.
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
1) молекула;
2) атом;
3) эквивалент;
4) моль;
5) ион.
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
1) 342;
2) 171;
3) 114;
4) 68,4;
5) 57.
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
1) PCl3;
2) C2H4;
3) H3PO4;
4) HCl;
5) SF6.
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4;
2) 6s2p4;
3) 5d46s2;
4) 4d45s2;
5) 4d55s1.
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
Содержание работы
ЗАДАНИЕ №1.
Вопрос № 1.
Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
Вопрос № 4.
Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
Вопрос № 5.
Аналогами элемента Fe являются:
ЗАДАНИЕ №3.
Вопрос № 1.
С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
Вопрос № 2.
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
Вопрос № 3.
В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
Вопрос № 4.
Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
Вопрос № 5.
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
ЗАДАНИЕ №4.
Вопрос № 1.
Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
Вопрос № 2.
Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
Вопрос № 3.
Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
Вопрос № 4.
С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
Вопрос № 5.
С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
ЗАДАНИЕ №5.
Вопрос № 1.
Укажите формулу алифатического спирта:
Вопрос № 2.
Укажите формулу карбоновой кислоты:
Вопрос № 3.
Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
Вопрос № 4.
Укажите формулу диенового углеводорода:
Вопрос № 5.
Укажите формулу алкина:
ЗАДАНИЕ №6.
Вопрос № 1.
Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
Вопрос № 2.
К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
Вопрос № 3.
К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
Вопрос № 4.
Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
Вопрос № 5.
Какие реакции относятся к гомолитическим?
ЗАДАНИЕ №7.
Вопрос № 1.
Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
Вопрос № 2.
Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
Вопрос № 3.
Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
Вопрос № 4.
Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
Вопрос № 5.
При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
Задание № 8
Вопрос № 1.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
Вопрос № 2.
Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
Вопрос № 3.
Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
Вопрос № 4.
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
Вопрос № 5.
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
а) повысить температуру, б) понизить давление?
Задание 9.
Вопрос № 1.
Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
Вопрос № 2.
Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
Вопрос № 3.
К слабым электролитам относится:
Вопрос № 4.
Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
Вопрос № 5.
Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
Задание 10
Вопрос № 1.
Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
Вопрос № 2.
Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
Вопрос № 3.
Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
Вопрос № 4.
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
Вопрос № 5.
Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
ЗАДАНИЕ №11.
Вопрос № 1.
Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
Вопрос № 2.
Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
Вопрос № 3.
Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
Вопрос № 4.
В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
Вопрос № 5.
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
Задание 12
Вопрос № 1.
Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
Вопрос № 2.
С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
Вопрос № 3.
Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
Вопрос № 4.
Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
Вопрос № 5.
С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
ЗАДАНИЕ №13.
Вопрос № 1.
С каким веществом не будет реагировать Al?
Вопрос № 2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
Вопрос № 3.
Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
Вопрос № 4.
Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
Вопрос № 5.
Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
ЗАДАНИЕ №14.
Вопрос № 1.
Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
Вопрос № 2.
Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
Вопрос № 3.
Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
Вопрос № 4.
Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
Вопрос № 5.
Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
ЗАДАНИЕ №15.
Вопрос № 1.
По химическому составу натуральный каучук относится к:
Вопрос № 2.
Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
Вопрос № 3.
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
Вопрос № 4.
Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
Вопрос № 5.
Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
ЗАДАНИЕ №16.
Вопрос № 1.
Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
Вопрос № 2.
Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
Вопрос № 3.
Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
Вопрос № 4.
Синтетическим полимером является:
Вопрос № 5.
Полиэтилен получают в результате реакции:
ЗАДАНИЕ №17.
Вопрос № 1.
В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
Вопрос № 2.
На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
Вопрос № 3.
При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
Вопрос № 4.
К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
Вопрос № 5.
В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
Задание 18.
Вопрос № 1.
Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
Вопрос № 2.
Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
Вопрос № 3.
Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
Вопрос № 4.
Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
Вопрос № 5.
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются: