Строение вещества
Контрольная по предмету:
"Химия"
Название работы:
"Строение вещества"
Автор работы: Ольга Максимова
Страниц: 9 шт.
Год:2008
Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)
фрагмент решения: Ответ.
а) В периодической системе элемент олово имеет порядковый номер 50.
Следовательно, в его ядре 50 протонов и в электронной оболочке 50
электронов.
Поскольку элемент олово расположен в IVА-группе, то число валентных
электронов равно 4.
Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы;
следовательно, для олова она принимает значение +4.
Так как элемент олово в периодической системе химических элементов
находится в пятом периоде, то количество электронных слоев равно 5.
б) Электронная формула валентных орбиталей атома олова выглядит
следующим образом: 5s25p2. Поскольку в атоме олова происходит заполнение
5p-орбитали, данный элемент относится к p-семейству.
в) По физическим свойствам олово типичный металл. В сооветствии с
возрастанием размеров атомов и падением энергии ионизации при переходе от
углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают, так как снижается
способность присоединять электроны и увеличивается легкость их отдачи.
Действительно, первые два члена группы: углерод и кремний типичные
неметаллы, германий, олово и свинец амфотерные элементы с ярко
выраженными металлическими свойствами у последнего.
г) Электроотрицателыюсть закономерно изменяется в зависимости от
положения элемента в периодической системе. В начале каждого периода
находятся элементы с наиболее низкой электроотрицательностью типичные
металлы, в конце периода (перед благородными газами) элементы с
наивысшей электроотрицательностью, то есть типичные неметаллы. У
элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом заряда
ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным
металлом является элемент, тем ниже его электроотрицательность; чем более
типичным неметаллом является элемент, тем выше его
электроотрицательность
Содержание работы
Задача 05. Рассматривается химический элемент кобальт:
а) составить электронную формулу элемента;
б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные
подуровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
г) определить количество электронов, имеющих значение
орбитального квантового числа l =1;
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел
n = 2 и l = 0.
Использованная литература
- Задача 24. Исходя из положения олова в периодической системе
- химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов
- и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
- а) определить общее число электронов, число валентных электронов
- и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;
- б) записать электронную формулу валентных подуровней и
- определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится
- рассматриваемый элемент;
- в) какие свойства металлические или неметаллические
- характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
- г) какой элемент периода, к которому принадлежит
- рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение
- электроотрицательности (ответ мотивировать);
- д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый
- элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ
- мотивировать).