Общая_химия_20121112_1

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях

(Т0 = 0°С = 273 К, p0 = 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 л.

Вычисляем объем 14 г азота N2 (молярная масса равна 28 г/моль) при нормальных условиях:

л

Как видно из расчетов,...

Содержание работы

Контрольная работа 1

1. Можно ли в газометр емкостью 10 л поместить 14 г азота при нормальных условиях?

2. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора?

3. Какие амфотерные гидроксиды Вы знаете? Назовите их химические свойства. Приведите реакции.

4. В реакции 2H2 + О2 = 2H2О увеличили температуру на 40 градусов. Как изменится при этом скорость прямой реакции (температурный коэффициент принять равным 2…4)?

5. Приведите электронные схемы строения молекул ВеCl2, BF3 и SiH4. Определите тип гибридизации и покажите пространственное расположение атомов в этих молекулах.

6. Сколько кг этиленгликоля С2Н4(OН)2 надо взять на 30 л воды для приготовления радиаторной жидкости, которая замерзала бы при –20°С?

Контрольная работа 2

1. Написать формулы комплексных соединений: а) нитрат диакватетрамминникеля (II), б) трифторогидроксибериллат калия. Написать уравнения их диссоциации. Привести выражения констант нестойкости.

2. Составьте молекулярные ионные уравнения гидролиза солей. Напишите выражения констант гидролиза. Определите, какую реакцию будут иметь растворы данных солей (укажите рН): сульфат кобальта (II) и вольфрамат калия.

3. В окислительно-восстановительной реакции, методом полуреакций, подобрать коэффициенты, указать окислитель и восстановитель: концентрированная серная кислота + бромид натрия.

4. Хлороводорода 0,73 г взаимодействует с 2,14 г гидроксида железа (III). Найти эквивалентную массу гидроксида железа. Написать уравнение реакции.

5. Как предотвратить разложение SO3 по реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, Н < 0?

6. Рассчитать температуру кипения раствора хлорида кальция, если известно, что 10,5 г его растворено в 300 г воды, а степень диссоциации равна 0,75. Eводы = 0,52.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Реферат - Глицерин и свойство глицерина
• Реферат - Абсорбер
• Контрольная - Как изменится скорость реакции А2 + 2В —► 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?
• Контрольная - Аналитическая химия, к/р 3 (8 заданий)
• Контрольная - Имеется два сосуда, заполненных смесями газов: а) Н2 и С12; б) Н2 и O2. Как изменится давление в сосудах при пропус¬кании через эти смеси электрической иск
• Контрольная - Органическая_химия_20121025
• Контрольная - Рассчитайте объем и радиус атома хрома, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров со¬ставляет 68% от общего объема. Плотность хром
• Контрольная - Определите число нейтронов в ядре атома натрия 11Na23.
• Курсовая - Области применения ванадия
• Контрольная - Сколько граммов воды образуется при реакции 4 г водорода с 48 г кислорода?