Физическая_химия_20121021

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

1. Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А + В = 3С при 500 К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ cA = 1,2 моль/л,

cB = 1,2 моль/л, cC = 12 моль/л, если константа равновесия Кс при указанной температуре равна 30?

Ответ.

Уравнения изотермы Вант-Гоффа позволяют определять направление процесса при р = const, Т = const (или V = const, Т = const) в смеси данного состава. Чтобы при помощи уравнения изотермы химической реакции предсказать направление реакции, необходимо знать константу равновесия и начальное содержание компонентов в системе.

Для данной реакции 2А + В = 3С уравнение изотермы химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) запишется следующим образом:

...

где F – изменение энергии Гельмгольца в процессе реакции;

R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(мольR);

Т – абсолютная температура; ci – концентрации компонентов, относящиеся к произвольно заданному составу реакционной системы; Кc – константа равновесия химической реакции.

Подставляя данные из условия задачи, получим:

Содержание работы

1. Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А + В = 3С при 500 К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ cA = 1,2 моль/л,

cB = 1,2 моль/л, cC = 12 моль/л, если константа равновесия Кс при указанной температуре равна 30?

2. Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для реакции получения газообразного вещества из простых веществ при 298 K и 500 К при стандартных изменениях энергии Гиббса G298 = –24,5 кДж/моль и G500 = –42,5 кДж/моль?

3. Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А (г) + В (г) = С (г) + Д (г), а равновесная смесь содержит по объему 18% вещества С и столько же вещества Д. Значение константы равновесия равно 1,8.

4. Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным: Т1 = 427С; KT1 = 2,7; Т2 = 557С; KT2 = 1,2.

5. Определите массу йода, оставшегося в V1 = 150 мл насыщенного водного раствора после n = 2 экстракций его сероуглеродом (CS2) порциями по

V2 = 12 мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002, а растворимость йода в воде 0,3 г/л.

6. Определите массу вещества, содержащегося в V = 2 л раствора при температуре 25°С, если осмотическое давление раствора 5,5 кПа. Молярная масса вещества М = 48 г/моль, его изотонический коэффициент

i = 1,75.

7. Определите массу и состав равновесных фаз в состоянии, обозначенном точкой, на диаграмме кипения двухкомпонентной системы А-В, если общая масса указанных веществ равна 200 г. Данная диаграмма состояния построена при внешнем давлении 1 атм.

8. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического элемента

Е = 0,58 В и значение константы стеклянного электрода ' = 0,17 В. Потенциал электрода сравнения ранен +0,222 В при 25°С.

9. Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями рН1 = 3,8 и pH2 = 6,9. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25°С, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.

10. Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов: 10 мл 0,8 моль/л HCl, 15 мл 0,3 моль/л NaCl, 5 мл

0,5 моль/л BaCl2.

Использованная литература

1. Учебники для ВУЗов

Другие похожие работы

• Контрольная - Рассчитайте, каковы массы в граммах: а) молекулы озона и б) двух атомов аргона.
• Дипломная - Исследование условий возникновения колебательного режима в процессе окислительного карбонилирования фенилацетилена.
• Курсовая - Технология и применение полимеров в деревообработке
• Контрольная - При пропускании фосфина через сернокислый раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля фосфорной кислоты равна 5,0%. Вычислите м
• Контрольная - Какую размерность имеет константа равновесия для следующей реакции:N2О4(Г)=2NО2(Г)?
• Контрольная - В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой — бромид бора (III). С помощью какого од¬ного реактива можно раз-личить эти растворы?
• Курсовая - Амиловый эфир азотистой кислоты.
• Курсовая - Отделения экстракции и фильтрования производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом
• Контрольная - Химия, 10 заданий по 5 тестовых вопроса
• Контрольная - При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав