Контрольная 1,2 и 3 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.

Решение.

Висмутат натрия NaBiO3 можно получить действием Na2O2 на Bi2O3 или на Bi(OH)(NO3)2 в расплавленном NaOH.

Bi2O3 + Na2O2 + 2NaOH = 2NaBiO3 + H2O

Bi(OH)(NO3)2 + Na2O2 + NaOH = NaBiO3 + 2NaNO2 + H2O + O2

Для висмутата натрия характерны чрезвычайно сильные окислительные свойства в кислой среде: стандартный потенциал для пары NaBiO3 / Bi3+ составляет +1,808 В.

Висмутаты и вообще соединения висмута (V) – сильные окислители. Они, например, приводят Mn(II) в Mn(VII). Реакция окисления катионов марганца до перманганат-ионов идет в прямом направлении: значение  для пары MnO4/Mn2+ равно +1,531 В.:

NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 => Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O

NaBiO3↓ + 6H+ + 2e => Bi3+ + Na+ + 3H2O |5 окислитель, восстанавливается

Mn2+ + 4H2O – 5e => MnO4- + 8H+ |2 восстановитель, окисляется

5BiO3- + 14H+ + 2Mn2+ => 5Bi3+ + 7H2O + 2MnO4-

10NaBiO3↓ + 14H2SO4 + 4MnSO4 => 5Bi2(SO4)3 + 14H2O + 5NaMnO4 + 5Na2SO4

Содержание работы

1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.

3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).

5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3

6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:

1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;

2) при понижении температуры;

3) при повышении давления:

CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.

11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.

13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+

14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.

16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:

SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль

PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль

17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.

26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.

36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.

42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:

Fe(OH)3 + HNO3 =

KHSO3 + H2SO4 =

43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?

44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:

Co(NO2)3*3KNO2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей.

59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций.

60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH =>

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 =>

61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:

CrO3 => Cr2O3 => K2CrO4 => K2Cr2O7 => Cr2(SO4)3 => K3[Cr(OH)6]

67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:

K2MnO4 + Cl2 =>

KMnO4 + KI + H2O =>

68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:

Mn3O4 => Mn => MnSO4 => HMnO4 => MnO2

73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнить степень гидролиза и рН в водных растворах этих солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей?

76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:

Pt + HNO3 + HCl =>

FeS + HNO3 (конц.) =>

77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов:

[AuCl4]-

82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

Cu => CuCl2 => Cu(OH)2 => Ba(CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO

89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде:

K2[Zn(OH)4] + KCN =>

K2[Hg(SCN)4] + KCl =>

90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:

Au + KCN + O2 + H2O =>

Hg2(NO3)2 + HNO3(конц.) =>

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3

95. Написать уравнения реакций гидролиза BCl3 и AlCl3 в молекулярном и ионном виде.

101. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:

H3BO3 + KOH (недост.) =>

Al + HNO3 (очень разб.) =>

106. Получение сероуглерода и тиокарбонатов. Свойства тиоугольной кислоты.

112. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях расставить ионно-электронным методом:

CO + Na2O2 =>

BaC2 + H2O =>

117. Какую степень окисления проявляет азот в гидроксиламине? Как получают гидроксиламин? Написать уравнения реакций гидроксиламина: а) с цинком в водном растворе HCl; б) с хлором в щелочной среде. Уравнять реакции ионно-электронным методом.

128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.

132. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Коэффициенты в реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:

SbCl3 + NaOH + Br2 =>

KH2PO2 + KMnO4 + KOH =>

As2S3 + HNO3 (конц.) =>

137. Как изменяется термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду H2S-H2Se-H2Te? Написать уравнения реакций сероводорода с концентрированной азотной кислотой и теллуроводорода с концентрированной серной кислотой. Уравнять реакции ионно-электронным методом.

147. Какие свойства проявляют соли пероксосерных кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисульфата аммония: а) с раствором иодида калия; б) с раствором нитрита калия. Уравнять реакции ионно-электронным методом.

149. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:

H2SO4 (конц.) + Ag =>

H2SeO3 + SO2 =>

154. Кислородсодержащие кислоты хлора. Дать названия кислот и соответствующих им солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции гипохлорита натрия с нитратом свинца в нейтральной среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.

170. Закончить уравнения следующих реакций и уравнять их ионно-электронным методом:

F2 + NaOH =>

FeCl3 + KI =>

Использованная литература

Другие похожие работы

• Контрольная - В растворе содержится смесь двух пептидов: асп-глу-ала-сер-мет, гли-фен-арг-гис-лей.Используя формулы аминокислот, напишите структуры пептидов, определ
• Контрольная - Вычислите разницу электроотрицательностей (ЭО) следующих пар «связанных» атомов: Н—S, Н — N, Н—Ge, Н — К. Какая из этих связей наиболее полярна («ионна») и
• Курсовая - Синтез метанола из окиси углерода и водорода
• Курсовая - Рассеивание и миграция примесей в почве
• Контрольная - Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)
• Контрольная - Аналитическая_химия_20121108_2
• Контрольная - Аналитическая_химия_20121101_2
• Курсовая - Лабораторный контроль качества продукций
• Контрольная - Задание 8 по общей химической технологии, МГОУ. Получение водорода методом конверсии окиси углерода
• Контрольная - Органическая химия, к/р 2, вариант 8