12 задач по химии, РГГМУ. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение ре

Краткая выдержка из текста работы (Аннотация)

12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.

Решение:

восстановитель 3 - процесс окисления

окислитель 1 - процесс восстановления

Содержание работы

Химия, РГГМУ (Гидромет)

1. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение реакции.

2. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Mn2O7, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2, PbO2

3. Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

4. Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кислород, фтор, кремний? Почему? Составьте и назовите формулы водородных соединений этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?

5. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии при стандартных условиях при протекании следующих реакций:

а)

б)

6. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:

1)

2)

если а) повысить давление; б) уменьшить концентрацию NО и О2.

Напишите выражение для константы равновесия этих реакций.

7. Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата калия в растворе, полученном при смешении 100 мл раствора соли с массовой долей 0,06 (плотность раствора принять равной 1,0 г/мл) и 400 мл воды.

8. Рассчитайте относительное понижение давления пара раствора, содержащего в 200 мл воды 150 г сахара .

V(H2O) = 200 мл

m( ) = 150 г.

ΔР - ?

9. К1дис (Н2А) равна 10-4, К2дис (Н2А) равна 10-9. Вычислите полную Кдис (Н2А) концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации.

10. Для растворения 0,024 г карбоната кальция потребовалось 500 мл воды. Вычислите ПР соли считая, что объем раствора равен объему растворителя.

11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

1. Нитрат гидроксожелеза (III);

2. Нитрит калия,

3. Карбонат цезия.

12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.

Использованная литература

Другие похожие работы

• Курсовая - Отделения сжигания фосфора, гидратация фосфорного ангидрида и улавливание туманообразной фосфорной кислоты, производство термической фосфорной кислоты
• Реферат - Глицерин и свойство глицерина
• Дипломная - Реконструкция установки газовракционирования
• Контрольная - Пищевая химия (МГТА, вариант 13)
• Реферат - Биосинетез углеводов в организме
• Контрольная - Биохимия (Саратов, 10 заданий)
• Контрольная - Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 7)
• Контрольная - Коллоидная химия наночастиц (МГТА, задачи 21-22)
• Реферат - Нанотехнологии и наноматериалы
• Контрольная - Дайте определение понятиям энергия связи ядра и дефект массы. Каким образом можно рассчитать эту энергию через дефект массы? Рассчитайте энергию связи, при